9．下列各組元素都屬于短周期金屬元素的是（　　）
A．H  C  ZnB．Li  Na  AlC．Mg  Al  SiD．Na  Cl  Fe

分析 元素周期表中，前3周期元素為短周期元素，原子序數(shù)小于18，為主族和0族元素，可以根據(jù)原子序數(shù)及金屬、非金屬元素的概念對各選項進行判斷．

解答 解：A．H、C為短周期元素，而Zn為第四周期元素，故A錯誤；
B．Li、Na、Al的原子序數(shù)都小于18，都屬于短周期金屬元素，故B正確；
C．Mg、Al的原子序數(shù)小于18，為短周期金屬元素，而Si為短周期的非金屬元素，故C錯誤；
D．Cl元素為非金屬元素，F(xiàn)e為第四周期元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1×10×25mm3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡打量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol•L-1H2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應速率逐漸減小．其原因是反應1～15min內(nèi)，反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快；15～20min內(nèi)，由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應現(xiàn)象的差異，有學生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設）：
假設一：Cl-對該反應有促進作用，SO42-對該反應不影響．
假設二：SO42對金屬鋁與H+反應沒有影響．
假設三：SO42對金屬鋁與H+反應有抑制作用．
假設四：帶低電荷的陰離子對金屬鋁與H+反應有促進作用．
請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求出主要實驗步驟將NaCl顆粒加入Al片與稀鹽酸反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷Cl-是否對反應起作用．若速率加快，說明Cl-對該反應有促進作用；若速率不變，說明Cl-對該反應的速率不影響．將K2SO4顆粒加入Al片與稀H2SO4反應液中，看反應速率有無變化及變化情況，來判斷SO42-是否對反應起作用．若速率減小，說明SO42對該反應有抑制作用；若速率不變，說明SO42對該反應的速率不影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應．
（3）寫出反應④的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、、．
①比A少兩個CH2原子團
②不屬屬于A的同系物
③考慮順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol-1．
（2）寫出H2（g）與S2（g）反應生成H2S（g）的熱化學方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當Na2O2（s）與CO2（g）反應生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖1：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請設計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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