在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-
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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )
A.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.過氧化鈉只有氧化性,用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
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容器中如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.X2為0.2mol/L B.Y2為0.4mol/L C. Z為0.3mol/L D. Z為0.4mol/L
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下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鈣與醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液:H++OH-=H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
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利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都約為 L。
(2)1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ,所含分子數(shù)目為 。
(3)配制500mL 1mol/L HNO3溶液,需16mol/L HNO3溶液的體積為 mL.
(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ;
該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。
(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是___________
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常溫下,下列各組離子能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO
B.無色溶液中:H+、K+、MnO、C2O
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-
D.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
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已知反應(yīng):10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2
下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95
B.當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol
C.每產(chǎn)生1 mol O2時,被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol
D.參加反應(yīng)的水有被氧化
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常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵
C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)
ΔH=-25 kJ·mol-1
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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2NO+NO
B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C.SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+
D.過量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
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