Question

20．實驗小組做酸堿中和實驗，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現進行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）依據配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；
（3）依據定容的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）密度為1.19g/cm³、質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×11.9mol/L=0.2mol/L×250mL，
解得V=4.2mL；
故答案為：4.2；
（3）定容的正確操作：定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 凹液面最低處與刻線相切；
故答案為：距離刻度線1～2cm時；凹液面最低處與刻線相切；
（4）A．量取濃鹽酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導致濃鹽酸濃度降低，量取的濃鹽酸含有的溶質氯化氫物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量溶液濃度偏高，故B選；
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F不選；
故選：B C D．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．