5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應是氧化還原反應
B．該反應的△H＜0
C．生成新物質(zhì)的化學式為 Fe2S3
D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量

分析 發(fā)生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，可知該反應為放熱反應，以此來解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．為放熱反應，則△H＜0，故B正確；
C．S具有弱氧化性，反應生成FeS，故C錯誤；
D．為放熱反應，則生成新物質(zhì)的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及熱效應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意S具有弱氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為71.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗小組做酸堿中和實驗，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．定容時俯視刻度線
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．3.01×1022個O2的物質(zhì)的量是0.05mol；2mol H2O所含的分子個數(shù)是12.04×1023個，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實驗室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①過濾，③萃取；寫出操作步驟②中有關反應的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉化為含碘的有機溶液，實驗室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向顛倒．
（5）進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進行如下實驗對過硫酸鈉的制取和性質(zhì)進行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有a、b、c（填下列序號）．
a．溫度計      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應的同時需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH3及時排除，減少副反應②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無色無味的氣體，陽極上HSO4-被氧化生成過硫酸根．其化學方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時發(fā)現(xiàn)反應先慢后快，對此甲、乙兩同學提出以下兩種假設：
甲：可能是該反應放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應生成的Cu2+對該反應起催化作用．
實驗驗證】該小組為驗證乙的假設，分別取3.2gCu置于大試管中，進行了如下實驗．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實驗編號操作現(xiàn)象及結論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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