【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

試題①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H= -15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，得到反應(yīng)CO+FeO═Fe+CO2，
所以其反應(yīng)熱△H== -109kJ/mol，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常數(shù)表達(dá)式的正確的是( )。

A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個(gè)電子，C的相對(duì)分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是

A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工業(yè)上常用作制冷劑

D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常溫下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大

B.常溫下，Ksp(NiS) = 1×10-21

C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

B.該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃，沸點(diǎn)為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__，其目的是__，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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