16．在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故B錯誤；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．水B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應(yīng)的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色 （填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-； 假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于能源的說法錯誤的是（　�。�
A．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
B．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．氫氣燃燒熱高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學式為NaBO3•3H2O．

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8．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定條件下反應(yīng)時，當生成標準狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見右圖，T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達到平衡，則v（H2）=0.09mol/（L．min）達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$		100150200
119.627.136.6
1.5abc
2def
①則該反應(yīng)△H＞0，表中數(shù)據(jù)a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理？凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
B．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
C．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的是不同
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△S＜0

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6．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是（選填序號字母）DF．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．排出的礦渣可供煉鐵
D．使用催化劑能提高SO2的化學反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為沸騰爐，燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）設(shè)備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本．在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等．
（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸（或濃硫酸），不用水吸收SO3是為了避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．

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