分析 (1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理分析解答;
(2)由信息可知為一元酸,H3BO3電離除生成B(OH)4-外還生成H+;
(3)①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH3)3,所以方程式為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH3)3+3H2O;基團(tuán)OCH3代替B(OH)3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán);
②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,鈉+1價(jià),B元素+3價(jià),所以氫元素是-1價(jià),由B(OCH3)3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4),所以方程式為:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa;
③1mol過氧化氫得到2mol的電子,所以1molNaBH4在負(fù)極放電,正極要4mol的過氧化氫,所以總放電反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O;
(4)①根據(jù)陽極中陰離子為B(OH)4-和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱,所以氫氧根離子放電;
②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因;
(5)過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol,T2℃質(zhì)量變化為27.20g,質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g,減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,據(jù)此分析判斷得到化學(xué)式;
解答 解:(1)H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7,因5.8×10-10<4.4×10-7,所以不能觀察到氣泡逸出,
故答案為:不能;
(2)硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子,方程式為:H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,電離方程式可知硼酸是一元弱酸,
故答案為:H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+,一;
(3)①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,鈉+1價(jià),B元素+3價(jià),所以氫元素是-1價(jià),由B(OCH3)3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉(NaBH4),所以方程式為:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa,
故答案為:-1;B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa;
②硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B(OCH3)3,所以方程式為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH3)3+3H2O;基團(tuán)OCH3代替B(OH)3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán),所以是取代反應(yīng),故答案為:H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B(OCH3)3+3H2O;
③1mol過氧化氫得到2mol的電子,所以1molNaBH4在負(fù)極放電,正極要4mol的過氧化氫,所以總放電反應(yīng)的離子方程式為:BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O,
故答案為:BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O;
(4)①根據(jù)陽極中陰離子為B(OH)4-和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱,所以氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑),
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2↑);
②產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因是因?yàn)椋宏枠O室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3,
故答案為:陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3.
(5)過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol,T2°C質(zhì)量變化為27.20g,質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g,減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,則1molNaBO3•4H2O失去水1mol,則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O,
故答案為:NaBO3•3H2O;
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫、化學(xué)方程式書寫、電化學(xué)等知識(shí),題目難度中等,圖象分析判斷和計(jì)算應(yīng)用,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 少量NaHCO3溶液與過量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32- | |
B. | 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2O | |
C. | 往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | FeCl2溶液中滴加H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 驗(yàn)證二氧化硫漂白性 | 二氧化硫通入溴水中,看溶液顏色是否褪色 |
B | 檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2 | 向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 |
C | 檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3 | 取食鹽試樣,溶于KI溶液,加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán) |
D | 驗(yàn)證Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) | 向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | B. | Na+、AlO2-、Cl-、SO42- | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | D. | Fe3+、Al3+、Cl-、SCN- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuO做氧化劑 | B. | Cu做還原劑 | ||
C. | 銅是氧化產(chǎn)物 | D. | 銅元素化合劑升高 |
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