【題目】在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 若Y是O2 ，則X可能是CH4 B. 分子數(shù)目：X=Z=2Y

C. 若X是N2，則Z可能是CO D. 氣體密度：X=Z=2Y

【答案】D

【解析】

由題給信息可知，圖中X、 Y 、Z三部分的壓強、溫度分別相等，體積V(X)=V（Z）=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n（Z）=2n(Y)，所以分子數(shù)目：X=Z=2Y，B正確；由于三種氣體質量相等，根據(jù)n=m/M可知，O2的摩爾質量為32g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，A正確；N2的摩爾質量為28g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol，C正確；氣體的密度之比和氣體的摩爾質量成正比，根據(jù)M=m/n可知，三種氣體的密度：2X=2Z=Y，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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【題目】元素性質周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化

C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化

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【題目】物質分離提純是利用物質某些性質差異而進行的行為，下列分離方法利用的物質的主要性質差異不正確的是（ ）

A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結晶：溫度差異

C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異

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【題目】將明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是

A. 明礬凈水是利用了明礬的強氧化性

B. 溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質

C. 加入溶液至沉淀物質的量達到最大，消耗溶液

D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I按要求填空，括號內(nèi)為有機物的結構簡式或分子式

（1）有機物甲()中含氧官能團的名稱是________________

（2）有機物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為______________

（3）有機物丙()的反式1，4-加成聚合反應產(chǎn)物的結構簡式為______________

（4）已知為平面結構，則有機物丁()分子中最多有_____個原子在同一平面內(nèi)

II化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系:

已知：① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

②從G到H的反應中，H只有一種結構且能使溴水褪色。

③羥基與雙鍵碳原子相連接時，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉化：

請回答下列問題：

（5）寫出物質D的名稱_______________

（6）B→C的反應類型：_____________________________。G→H反應類型：__________________

（7）A生成D和E的化學方程式：_______________________。

（8）有機物B與銀氨溶液反應的離子方程式________________________。

（9）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機試劑任選，要注明條件)_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　E．玻璃棒　　F．坩堝

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于人體內(nèi)微量元素的是（　 　）

A.碳、氟B.鋅、硒C.氮、氫D.碘、鈣

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【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質及化合物廣泛應用于我們生活的各個領域。鍺和錫以前曾被用于半導體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：

Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；

（2）實驗室用單質錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；

（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當質量變?yōu)?31g時，寫出反應的化學方程式____________________________。

Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

CH4–CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

（1）有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應已達到平衡的是____（填標號）。

A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B．氣體的密度不再發(fā)生變化 C．氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C. 反應①中，1mol雙酚A最多消耗4molBr2

D. 反應②的產(chǎn)物與足量鈉反應放出1molH2

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