【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________;
(2)寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________;
(3)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________;
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
【答案】 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O KMnO4 >Cl2> H2SO4 ab
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降及得失電子數(shù)目進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行判斷;
(4)根據(jù)HCl中Cl元素化合價(jià)部分升高,部分不變進(jìn)行分析。
(1)該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2,單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向?yàn)?/span>;
(2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、KCl、MnCl2均為可溶性鹽必須拆成離子,HCl為強(qiáng)電解質(zhì),也拆成離子,故反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(3)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4做氧化劑,氧化HCl得到氧化產(chǎn)物Cl2,氧化性KMnO4>Cl2;
反應(yīng)2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中Cl2做氧化劑,氧化SO2得到氧化產(chǎn)物H2SO4,氧化性Cl2>H2SO4;
故Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4 >Cl2> H2SO4;
(4)反應(yīng)②中HCl中Cl元素化合價(jià)升高,反應(yīng)物HCl是還原劑,具有還原性,Cl元素被氧化,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物,鹽酸中的Cl有部分轉(zhuǎn)化為化合價(jià)不變的氯化鉀中去,也體現(xiàn)了鹽酸的酸性,答案選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,難以被自然分解,是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一,2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種,結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中不正確的是 ( )
A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7︰8
C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023
D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:
B. C原子的軌道表示式:
C. 冰醋酸為共價(jià)化合物,受熱熔融:CH3COOHCH3COO-+H+
D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:
(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)═2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412.0kJmol﹣1
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25.0 kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0 kJmol﹣1
則2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)═2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)△H=_____kJmol﹣1。
(2)堿性NaClO2溶液脫硫法
SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。
由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)燃料細(xì)菌脫硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)、氧化亞鐵微螺菌(L.f)、氧化硫硫桿菌(T.t)進(jìn)行脫硫,其脫硫過程如圖所示:
已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+,
Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+;
寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(T.f)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:
該細(xì)胞膜為_____(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na+、H+和CO32-的數(shù)目均為NA
C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA
D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不列離子方程式書寫正確的是
A. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 用濃氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)溶液中的NH4+:NH4++OH-NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mo N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4
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