【題目】下列說法不正確的是(

A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×1023個(gè)N26.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于78

C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g

【答案】D

【解析】

A. 一氧化碳的摩爾質(zhì)量是28g/mol, 6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是28g,所以在數(shù)值上相等,故A正確;

B. 6.02×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是28g,6.02×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是32g,質(zhì)量比等于2832=78,故B正確;

C. 3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023,故C正確;

D. 0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量是0.5mol,質(zhì)量是0.5mol×44g/mol=22g,故 D錯(cuò)誤。

D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

1)步驟①用稀硫酸調(diào)節(jié)pH,不選用鹽酸的原因是______________________________

2)已知每消耗1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________________。

3)已知Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。步驟②加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span>___________________________________________(用離子方程式表示)。

4)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填選項(xiàng)序號(hào));

AFeSO4溶液 B.濃H2SO4CNa2SO3溶液 D.酸性KMnO4溶液

5)某廠廢水中含1.50×10-3mol/L,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)可變廢為寶。欲使1 L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入__________gFeSO4·7H2O(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77 kJmol1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(K1、K3表示)。

(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(較低溫度”、“較高溫度任何溫度”)。

(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H21.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。

溫度()

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

T______500(“>”、“<” 、“=”)。

②溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡。用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=______________;該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2

(4)CO2制備甲醇還需要?dú)錃。工業(yè)上用電解法制取Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖所示。電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在__________ (陰極室陽極室”)。該室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0),其反應(yīng)機(jī)理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g)

NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,立體構(gòu)型是平面三角形的是(

A. CH4B. NH4+

C. NO3-D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)

C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是:E__,____,______F。

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__;當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。

3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是__,②濃硫酸的作用是___。

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是___

5)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________;

2)寫出②的離子化學(xué)方程式_____________________________________________

3Cl2、H2SO4KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。

1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。

2)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2OCuCl水解為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=___。

3)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaClNaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為:___。

4Cu2OZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔHa kJ·mol1。按n(H2)/n(CO)21投料比將H2CO充入V L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0(填“<”或“>”),圖中壓強(qiáng)P1、P2P3由大到小的關(guān)系是___。

②起始時(shí),容器中c(H2)0.20mol·L1,c(CO)0.10mol·L1,在P3T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。(保留一位小數(shù))

起始時(shí),若容器中c(H2)0.40mol·L1,c(CO)0.20mol·L1,T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率____。

A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案