13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度相等B．4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同
C．4個(gè)C-H鍵的夾角相同D．4個(gè)C-H連接成正方形

分析 甲烷中四個(gè)H原子與碳原子形成四條共價(jià)鍵，其中兩條C-H鍵的夾角為109°28′，為正四面體結(jié)構(gòu)，四條C-H鍵完全等價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：甲烷中四個(gè)H原子與碳原子形成四條共價(jià)鍵，四條C-H鍵完全等價(jià)，其中任意兩條C-H鍵的夾角為109°28′，即甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，故ABC均正確，D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過(guò)程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫(xiě)出上述②③兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）整個(gè)操作過(guò)程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個(gè)過(guò)程金屬儀器除了鐵架臺(tái)外還有坩堝鉗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測(cè)沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和OH-．
（2）試劑C是稀硫酸．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是5：5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59℃，沸點(diǎn)：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時(shí)NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填序號(hào)）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過(guò)程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．298K時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于冰水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是（　�。�
①平均摩爾質(zhì)量  ②質(zhì)量 ③顏色    ④壓強(qiáng)   ⑤各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑥密度．
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無(wú)色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案