7．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是（　　）
A．鋰與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以鉀鈉合金可以做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D．合金中至少含兩種金屬

分析 A．金屬鋰與氧氣反應(yīng)只有一種產(chǎn)物氧化鋰；
B．因鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，則不會(huì)劇烈燃燒；
C．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，76%K與24%鈉的合金在-12.6℃凝固，比鉀和鈉的熔點(diǎn)（63.5℃和97.9℃）都低，鈉和鉀的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；
D．根據(jù)合金的定義分析，合金中至少有一種金屬；

解答 解：A．金屬鋰與氧氣反應(yīng)只有一種產(chǎn)物氧化鋰：Li2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不會(huì)劇烈燃燒，鋁箔在空氣中受熱熔化只是金屬發(fā)紅，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；
D．合金中必須有一種金屬，另外的可能是金屬也可能是非金屬，所以至少有一種金屬，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)金屬及其合金的知識(shí)，根據(jù)鋰及鋁的性質(zhì)及合金的概念來分析解答，注意合金的概念及其應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是 （　�。�
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人們已步入“4G”時(shí)代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（　�。�
A．SB．CC．ClD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱△H=-192.9 kJ/mol
C．H2（g）的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
D．葡萄糖的燃燒熱△H=-2800 kJ/mol，則 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）：
肯定存在的離子肯定沒有的離子
化學(xué)式或離子符號(hào)
（2）寫出沉淀A三種可能的情況：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰，則說明是鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　�。�
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在溶液（NH4）2SO4中，離子濃度大小順序正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一個(gè)原電池的總反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，該原電池的組成可能為（　�。�
ABCD
正極FeCCuZn
負(fù)極CuFeFeFe
電解質(zhì)溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
A．AB．BC．CD．D

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