2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．NA個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個(gè)數(shù)為NA

分析 A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故二氧化碳所占的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個(gè)鈉離子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團(tuán)
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羥基）
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，電解質(zhì)溶液可選用AgNO3；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過濾得到固體B時(shí)，實(shí)驗(yàn)室如何進(jìn)行洗滌操作將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次．
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4CuO+2 Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
C．干冰的升華D．NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）             ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：Ag-e-=Ag+
B．乙中陽極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
D．丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》．該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)．下列做法不利于“節(jié)能減排”的是（　�。�
A．減少使用化石燃料
B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源
D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品如圖

已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖示．

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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