7.以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品如圖

已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3(填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中Al(OH)3、SiO2含量減少.
(2)濾液2中,+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+(填離子符號).
(3)取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH42S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO4-,反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的(NH42S2O8],冷卻至室溫.選用適宜的指示劑,用b mol•L-1 的(NH42Fe(SO4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL.
①Mn2+與(NH42S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH42SO4”](填化學(xué)式).
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1(列出表達式).
(4)其他條件不變,“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖示.

①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高(填“高”或“低”),簡述原因NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多;.
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng),計算20~40min內(nèi)v(Mn2+)=0.0075mol/(L.min).

分析 菱錳礦用稀硫酸溶解,MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2不反應(yīng),酸性條件下,加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,MnO2還原生成Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過濾分離,濾渣1為SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液中存在 MnSO4、硫酸鈉等,加入碳酸氫銨得到MnCO3,過濾分離,濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等.
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是氫氧化鐵;加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中氫氧化鋁、二氧化硅溶解;
(2)濾液2中一定含調(diào)節(jié)溶液PH加入的鈉離子,濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等;
(3)①Mn2+被氧化,(NH42S2O8中S元素還原為硫酸根,Mn2+與(NH42S2O8反應(yīng)是氧化錳離子為高錳酸根離子,(NH42S2O8的還原產(chǎn)物為硫酸鹽;
②由Mn元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒,可得關(guān)系式:Mn2+~MnO4-~5Fe2+,結(jié)合關(guān)系式計算;
(4)①由圖可知,NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高;NH4HCO3初始濃度越大,溶液中碳酸根離子濃度越大,根據(jù)溶度積可知溶液c(Mn2+)越;
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol•L-1,加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應(yīng),混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L,為圖象中d曲線,根據(jù)回收率可以計算△c(Mn2+),進而計算20~40 min內(nèi)v(Mn2+).

解答 解:菱錳礦用稀硫酸溶解,MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2不反應(yīng),酸性條件下,加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,MnO2還原生成Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過濾分離,濾渣1為SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液中存在 MnSO4、硫酸鈉等,加入碳酸氫銨得到MnCO3,過濾分離,濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等.
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3;加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過大,可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3溶解,導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3減小,
故答案為:Fe(OH)3;SiO2、Al(OH)3
(2)濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等,+1價陽離子除了H+外還有:Na+、NH4+,
故答案為:Na+、NH4+;
(3)①Mn2+被氧化,(NH42S2O8中S元素還原為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH42SO4”],
故答案為:SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH42SO4”];
②由Mn元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒,可得關(guān)系式:Mn2+~MnO4-~5Fe2+,則n(Mn2+)=$\frac{1}{5}$n(Fe2+),所以c(Mn2+)=$\frac{\frac{1}{5}×V×1{0}^{-3}L×bmol/L}{a×1{0}^{-3}L}$=$\frac{bV}{5a}$mol/L,
故答案為:$\frac{bV}{5a}$;
(4)①由圖可知,NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高,NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多,
故答案為:高;NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多;
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol•L-1,加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應(yīng),混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L,為圖象中d曲線,20~40 min內(nèi)△c(Mn2+)=1mol/L×$\frac{1}{2}$×(50%-20%)=0.15mol/L,則20~40 min內(nèi)v(Mn2+)=$\frac{0.15mol/L}{(40-20)mol}$=0.0075mol/(L.min),
故答案為:0.0075mol/(L.min).

點評 本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程,涉及混合物的分離和提純、氧化還原反應(yīng)滴定、信息獲取與遷移運用等,側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合運用能力,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.NA個CO2分子占有的體積一定為22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含Cl-個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是(  )
A.加熱的溫度不同B.得到的產(chǎn)品不同
C.前者要隔絕空氣,后者不必D.干餾是化學(xué)變化,分餾是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在某無色透明酸性溶液中,能共存的離子組是(  )
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Al3+、S2-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒.某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體.

甲同學(xué)的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為e接a,b接f,g接d,c.加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中.
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度.
(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.(反應(yīng)方程式:LiH+H2O═LiOH+H2↑),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大,B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個單電子,D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素.
(1)寫出基態(tài)D原子的電子排布式[Ar]3d64s2
(2)已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開發(fā)中具有極為重要的地位.工業(yè) 上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過程如下:

寫出③的反應(yīng)方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl,已知RHCl3的沸點是31.5°C,則該物質(zhì)的晶體類型是分子晶體,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為sp3,空間構(gòu)型是四面體形.
(3)A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是N原子的2p能級處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài),A、B兩元素分別與R形成的共價鍵中,極性較強的是Si-O.A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為N2O.
(4)已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中D原子的配位數(shù)為8,一個D的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.用下列常見的氣體物質(zhì)進行填空(每空只需填一個序號)
①O2②N2③CO  ④CH4⑤CO2
(1)造成溫室效應(yīng)的氣體是⑤
(2)吸煙時產(chǎn)生的一種易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體③
(3)天然氣的主要成分是④
(4)醫(yī)療上用于急救病人的是①
(5)用于食品包裝時作保護氣的是②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.已知:醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2•2H2O (其中鉻元素為二價)是紅棕色晶體,不溶于水,微溶于醇,在潮濕時,Cr2+極易被氧化成Cr3+(備注:Cr2+在溶液中為藍色).如下步驟制備醋酸亞鉻:
[實驗步驟]
①將100mL蒸餾水加熱煮沸10min后,隔絕空氣冷卻制備無氧水,配制實驗所需溶液.
②按如圖連接好儀器,檢查裝置氣密性.
③在A中放入1.47g K2Cr2O7粉末、7.50g鋅絲(過量),錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液,250mL燒杯中放蒸餾水,塞緊瓶塞,A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底.向裝置中通入一段時間N2
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L-1鹽酸,夾緊彈簧夾1,打開彈簧夾2,向A內(nèi)滴加鹽酸,控制滴加速率使反應(yīng)平穩(wěn)進行.
⑤待反應(yīng)結(jié)束后,將A中液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,可見錐形瓶內(nèi)有紅棕色晶體析出.
⑥過濾、洗滌和干燥,獲得醋酸亞鉻晶體.
回答下列問題
(1)如圖裝置中,A儀器的名稱為三頸燒瓶
(2)簡述如何檢查該裝置的氣密性將裝置連接好,關(guān)閉彈簧夾1.2,往裝置A中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好
(3)恒壓滴液漏斗對比分液漏斗,顯著的優(yōu)點:
①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡壓強,使液體順利滴下;
(4)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化
(5)實驗步驟④滴入鹽酸后,裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O,反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液變?yōu)樗{色
(6)實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌.洗滌產(chǎn)品時,最好選用以下試劑中的b(填字母序號).
a.水  b.無水乙醇  c.稀鹽酸  d.氯化鈉溶液
(7)最后獲得的無水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為1.38g,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為81.18%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在使用燃?xì)鉄崴鲿r,若通風(fēng)不暢易使人中毒,造成中毒的氣體是( 。
A.氧氣B.氮氣C.一氧化碳D.二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案