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【題目】有機物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體：

下列說法正確的是( )

A.X中所有原子可能共面

B.X能與金屬Na反應，Y能發(fā)生消去反應

C.1 mol Z與足量溴水反應，最多消耗1 mol Br2

D.1 mol Y與NaOH水溶液反應，最多消耗2 mol NaOH

【答案】BD

【解析】

A．X分子中含有飽和C原子，飽和C原子具有甲烷的四面體結構，因此X中不可能所有原子共平面，A錯誤；

B．X分子中含有-OH，能夠與金屬Na發(fā)生置換反應；Y分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此Y能發(fā)生消去反應，B正確；

C．Z分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應，所以1 mol Z與足量溴水反應，最多消耗2 mol Br2，C錯誤；

D．Y分子中含有1個Cl原子和1個酯基能夠與NaOH發(fā)生反應，因此1 mol Y與NaOH水溶液反應，最多消耗2 mol NaOH，D正確；

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操 作

現 象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧

ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。

（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有 。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是 。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是 。

（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母)。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的______(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為_________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式解釋其原因______________________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_____________。

②若有2 molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g）△H

（1）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________kJ·mol－1。

（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入amol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞”“＜”或“=”），乙苯的轉化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖

①A、B兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實____________。

③控制反應溫度為600℃的理由是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關M的說法正確的是( )

A.M中只含有一種官能團

B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應

C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應

D.M和乙酸互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是

A.2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點

C.H3PO4的二級電離常數的數量級為107

D.溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】借助于李比希法、現代科學儀器及化學實驗可以測定有機物的組成和結構。實驗興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實驗測得樣品X消耗的質量為1.50g，高氯酸鎂質量增加0.90g，堿石棉質量增加2.20g。

(1)由實驗數據分析計算可得X的實驗式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的結構，質譜法測得X的相對分子質量是60，則X的名稱為_______。

(3)若實驗測得相同狀況下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同狀況下，氣體的密度比等于摩爾質量之比)，X能發(fā)生銀鏡反應，1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應。則X的結構簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內的壓強不變

B．容器內氣體的密度不變

C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數不再改變

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：

加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。

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