【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3NA

C. 標準狀況下,2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后,溶液中Cl數(shù)為0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】

A. 1mol丙烯酸中含2mol雙鍵;
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同;
C.氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,且為可逆反應(yīng);
D.過氧化鈉陽離子為鈉離子,陰離子為過氧根離子。

A.丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵,即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAA錯誤;
B.二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同,只知道混合物總質(zhì)量無法計算混合氣體物質(zhì)的量無法計算分子個數(shù),B錯誤
C.標準狀況下,2.24LCl2物質(zhì)的量為=0.1mol,與足量水反應(yīng),溶液中Cl數(shù)小于0.2NA,故C錯誤;
D、Na2SNa2O2摩爾質(zhì)量相同,過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,7.8g Na2SNa2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol,含有的離子總數(shù)為0.3NA,所以D選項是正確的。
故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________。

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行,開始時加入C、D4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液

有白煙產(chǎn)生

該溶液一定為濃鹽酸

B.

向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液,加熱

加熱后紅色加深

CH3COONa 水解是吸熱反應(yīng)

C.

向某溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生

的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

該溶液中一定有 CO32—

D.

向 NaCl 溶液中滴加過量

AgNO3 溶液,再滴加 KI 溶液

先出現(xiàn)白色沉淀, 后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示,下列說法正確的是________

A.圖中A→B的過程為放熱過程

B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為________________。

②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4),υ(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下圖上標出的點中,能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點為__________(填字母代號)。

(3)采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________,陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng): ________________________,陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)

按照實驗步驟依次回答下列問題:

1導(dǎo)線中電流方向為__________________(a、b表示)。

2原電池的正極為___________

3寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;

4若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________

5裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K______(填左側(cè)右側(cè))燒杯移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O===3I2+6OH

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+HCO3===BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求表達下列變化過程中的化學(xué)用語,寫化學(xué)方程式,其中(4)(5)寫出反應(yīng)的離子方程式。

⑴金屬鎂在CO2中燃燒_______________________

⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________

⑶過氧化鈉與水的反應(yīng)________________

KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)____________

⑸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程包含化學(xué)變化的是

A.高爐煉鐵B.氯氣液化C.碘的升華D.積雪融化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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