【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng),根據(jù)要求回答問題
(1)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng),通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________;
②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________________________________;
(2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> > > > > (填序號(hào)).__________
(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,水電離出來的c(OH-)=____________.
(4)常溫下,將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液顯 _________(填“酸”“堿”“中”)性,用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。
【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) ⑤>④>②>③>① 10-8 中性(或“中”) Ka =
【解析】
(1)①碳酸鹽是一種強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,②Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32水解導(dǎo)致溶液呈堿性且第一步水解大于第二步;
(2)①是弱堿部分電離,存在電離過程;②③④⑤都是銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,存在水解過程,依據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解平衡移動(dòng)的影響因素解答;
(3)pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中的氫氧根離子是水電離,根據(jù)Kw計(jì)算水電離的c(OH-);
(4)據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷,據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。
(1)① 碳酸鹽是一種強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解顯堿性,使鹽堿地顯堿性,水解的離子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
故答案為:CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
②Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32水解導(dǎo)致溶液呈堿性,溶液中的電離和水解有: Na2CO3=2Na++ CO32,CO32+H2OH CO3+OH,HCO3+H2OH2CO3+OH,H2OOH+H+
根據(jù)鹽的水解程度很小且第一步水解大于第二步可知:溶液中離子濃度大小順序c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+);
(2)假設(shè)各種溶液的濃度均為1mol/L,②③④⑤都是銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,④⑤電離產(chǎn)生的銨根離子濃度約為2mol/L,④碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解相互促進(jìn),所以⑤>④;②③電離產(chǎn)生的銨根離子的濃度約為1mol/L,②中硫酸氫根電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨根離子的水解,所以②>③;①是弱電解質(zhì)只有小部分電離,銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L,所以銨根離子濃度由大到小的順序是:⑤>④>②>③>①,
故答案為:⑤>④>②>③>①;
(3)pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則溶液呈酸性,該混合液中的氫氧根離子是水電離的,則水電離出的c(OH)=Kw/c(H+)=1014/106mol/L=108mol/L,
故答案為:1×108;
(4)由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),已知溶液中c(CH3COO)═c(Na+),則c(H+)=c(OH),即溶液顯中性,呈中性則c(H+)=c(OH)=107mol/L,c(Na+)=c(CH3COO)=0.005mol/L,所以用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka==,
故答案為:中;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。
(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 B連C ;則A連________(填寫連接的字母)。
(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水
(4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為________。
(5)準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí),銅的焰色為__________(填標(biāo)號(hào))。
A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色
(7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2S=CuS(s) + 2H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp=1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________;
②100℃時(shí)平衡常數(shù)為______________,在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將_________(“減小”“不變”或“增大”);
③圖中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2;
(2)在常溫、壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①該反應(yīng)的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0,ΔS________;
②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是_________;
A、升高溫度 B、將CH3OH(g)從體系中分離出來
C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )
A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線不正確的是
A.向一定量溶液中滴加稀鹽酸至過量
B.向一定量含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失
C.向一定量澄清石灰水中通入至過量
D.向一定量含有鹽酸的溶液中滴加NaOH溶液至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:
(1)由此可知,該溶液中肯定含有的離子是______________________________________,且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________
(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________。
(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體
C. 14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
D. 從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對(duì)SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。
Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)
① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。
(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物,以芳香烴 A 為原料的合成路線如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。D 的化學(xué)名稱為_____,
(2)E 的官能團(tuán)名稱分別為_____和_____。
(3)H→Prolitane 的反應(yīng)類型為_____。
(4)F→G 的化學(xué)方程式為_____。
(5)C 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu));
①屬于芳香化合物
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰,其峰面積比為 3∶2∶2∶1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(6)參照 Prolitane 的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選):__________。
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