【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________

2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 BC ;則A________(填寫連接的字母)。

3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為________

5)準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果__________ (偏大、偏小不變”)

6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí),銅的焰色為__________(填標(biāo)號(hào))。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2SCuS(s) + 2H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka11.3×10-7Ka27.0×10-15。

【答案】2NaCl2H2O H2Cl22NaOH E C 利用H2排盡裝置中的空氣 (檢驗(yàn)H2的純度) 偏小 A 9.1×1014

【解析】

甲為電解裝置,A為陰極,生成氫氣,經(jīng)干燥后與氧化銅在加熱條件下反應(yīng),Y為濃硫酸,起到干燥氫氣的作用,氫氣從E進(jìn)入,D可防止空氣中的水進(jìn)入,B為電解池的陽極,生成氯氣,驗(yàn)證氯氣的氧化性,可將B連接C,X應(yīng)為KI淀粉溶液,如溶液變?yōu)樗{(lán)色,可說明氯氣具有強(qiáng)氧化性,生成碘,以此解答該題。

1)電解飽和食鹽水,生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O H2Cl22NaOH;

故答案為:2NaCl2H2O H2Cl22NaOH;

2A是陰極,陰極上產(chǎn)生的是氫氣,B是陽極,陽極上產(chǎn)生的是氯氣,要用氫氣來還還原氧化銅,所以A連接E;

故答案為:E;

3)氯氣具有氧化性,能與FeCl2溶液,把亞鐵離子氧化成鐵離子,遇到硫氰化鉀溶液變紅色,滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液;

故答案為:C;

(4)氫氣還有氧化銅,需要排裝置里的空氣,在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為排空氣;

故答案為:利用H2排盡裝置中的空氣 (檢驗(yàn)H2的純度);

5)設(shè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為x,由反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是不變的,得等式為:= b× ,解得:x=;若不加以改進(jìn)會(huì)使b的增重量增加,測得銅的相對(duì)原子質(zhì)量偏。

故答案為: ; 偏;

6)灼燒CuCl2樣品時(shí),含有銅元素,焰色反應(yīng)是綠色;

故答案為:A;

(7) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K== ==9.1×1014;

故答案是:9.1×1014。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)速率因素的研究。室溫下,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4固體

4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

少量Na2SO4固體

褪色時(shí)間/s

116

6

117

1)草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

2)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________

3)進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后,該同學(xué)進(jìn)行反思,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象為____________________。

4)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________________

5)該同學(xué)擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

a.該同學(xué)擬研究的影響因素是___________________

b.你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案_______________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

③從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

(2)某原電池的裝置如圖所示,看到a極上有紅色金屬析出,回答下列問題:

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬,則活動(dòng)性a____b(填>、<或=);

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____(填a或b);

③溶液中的SO42-________極移動(dòng)(填a或b);

④若兩電極分別是Al和C,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中,可構(gòu)成甲醇燃料電池,請(qǐng)回答下列問題:

通入甲醇的電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極,反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________,溶液中K+____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng):寫出正極反應(yīng)式:_______________;若電池工作過程中通過2mol電子,則理論上消耗O2__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為108

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。

已知:A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑、果實(shí)催熟劑。

1)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

2)若CCH2BrCH2Br,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___

3)反應(yīng)④的產(chǎn)物聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。

4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___

5)丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號(hào))。

A.加成反應(yīng) B.縮聚反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

6)實(shí)驗(yàn)室制備丙烯酸乙酯的過程中,為了除去雜質(zhì)丙烯酸,最佳的處理方法是___(填序號(hào))

a.加乙醇和濃硫酸,加熱

b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,已知:

①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大

E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

BF分別同主族

A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比112l形成化合物

B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1112形成化合物

(1)寫出只含有AB、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________

(2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵,____個(gè)π

(3)E2D2電子式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(smol·L1)見右圖。

(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是:________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH

A.<1 B4左右 C.>6

(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),___ (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×1018

2.5×1013

1.3×1036

3.4×1028

6.4×1053

1.6×1024

某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

ANaOH BFeS CNa2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液,向其中緩緩加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反應(yīng),此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為(  )

A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2 C. AlO2和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多數(shù)是離子反應(yīng),根據(jù)要求回答問題

1)鹽堿地(含較多NaClNa2CO3)不利于作物生長,通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________________;

Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________________________________;

2)常溫下,等物質(zhì)的量濃度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> > > > > (填序號(hào)).__________

3)常溫下,在pH=6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,水電離出來的cOH-=____________.

4)常溫下,將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液顯 _________(填“酸”“堿”“中”)性,用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。

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