Question

11．一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有-2、0、+4、+6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性．該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)解答其中的問(wèn)題．
（1）該同學(xué)應(yīng)該選擇氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（3）該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑（填序號(hào)），并說(shuō)明原因．
A．新制的氯水       B．品紅溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H₂S水溶液

性質(zhì)	試劑	化學(xué)方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

Answer 1

分析 硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性，探究S的還原性，應(yīng)選擇S及氧化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氧化劑為氧氣時(shí)，與S反應(yīng)生化池二氧化硫；二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有氧化性可與還原劑硫化氫反應(yīng)，具有還原性可與氯氣反應(yīng)，具有酸性氧化物的性質(zhì)可與堿反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）探究硫的還原性，則除S外，選擇氧化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故答案為：氧化劑；       
（2）用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，則S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，故答案為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，選擇試劑為B，可觀察到品紅溶液褪色能說(shuō)明；
驗(yàn)證二氧化硫的氧化劑，選擇試劑為D，發(fā)生SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，觀察到淡黃色沉淀生成可說(shuō)明；
驗(yàn)證二氧化硫的還原性，選擇試劑為A，發(fā)生SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，可觀察到氯水顏色變淺，最后得到無(wú)色溶液能說(shuō)明；
驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�性，選擇試劑為C，發(fā)生SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可觀察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，可說(shuō)明，
故答案為：

性質(zhì)	試劑	化學(xué)方程式
漂白性	B
氧化性	D	SO2+2H2S═3S↓+2H2O
還原性	A	SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
酸性氧化物	C	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中試劑選擇與發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．