【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(已知:稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,Fe2+被氧化為Fe3+),下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.無法確定沉淀C的成分
【答案】C
【解析】
加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無、;
加入硝酸鋇有氣體,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;
加入NaOH有氣體,說明存在,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;
濾液中通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先與OH-、Ba2+反應(yīng),沉淀C中一定含碳酸鋇;
因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1molL-1,根據(jù)溶液呈電中性,只能含有、Fe2+、Cl-、才能保證電荷守恒,K+、Al3+不能存在,以此解答。
A.由上述分析可知,溶液中一定含有Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.加入過量Ba(NO3)2溶液,溶液中的H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化為Fe3+,因此濾液X中大量存在的陽離子有、Fe3+、Ba2+,故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,原溶液中存在的離子為、Fe2+、Cl-、,故C正確;
D.沉淀C的成分是碳酸鋇,故D錯(cuò)誤;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中,溶液顏色呈現(xiàn)如下變化:
關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是( )
A.H+、ClO-、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.H+、HClO、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)教材上介紹的干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu),如圖所示,即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體,且在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子,在每個(gè)CO2周圍距離a(其中a為立方體棱長)的CO2有( )
A. 4個(gè) B. 8個(gè) C. 12個(gè) D. 6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域,是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:
下列說法正確的是( )
A. 原材料稻殼灰價(jià)格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值
B. 操作A與操作B完全相同
C. 該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D. 反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
RuII RuII *(激發(fā)態(tài))
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會(huì)減少
D. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
(1)配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。:____________
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________。
(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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【題目】下列關(guān)于苯乙烷()的敘述,正確的是
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應(yīng) ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) ⑥所有原子可能共面
A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O
在298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:
21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ||
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。
(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是______。
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【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________。
(3)A的分子式為___________。
(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______
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