Question

根據(jù)如圖，下列判斷正確的是（　　）

• A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
• B、燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH升高
• C、燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、向燒杯a中加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，有藍(lán)色沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

解答： 解：A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極Fe，電子不進(jìn)入鹽橋和電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．鐵作正極，正極上電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；
C．鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C正確；
D．a(chǎn)燒杯中沒(méi)有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負(fù)極，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．