對于可逆反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)(正反應為吸熱反應)下列曲線不正確的是(A%指平衡混合物中A的百分含量)(    )

解析：圖A是壓強、溫度對反應的影響。由于可逆反應前后氣體體積數(shù)未發(fā)生變化，壓強對平衡無影響；正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向右移動，A%減少，故A正確。圖B反映壓強對平衡的影響，不正確。圖C溫度升高，A%增大，說明平衡向左移動，不合題意。圖D反映壓強、時間與濃度之間的關系，壓強增大，反應速率加快，達到平衡所需時間短，正確。

答案：BC

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下列敘述正確的是（　�。�

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對于可逆反應：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)(正反應為吸熱反應)

下列曲線不正確的是(A％指平衡混合物中A的百分含量)

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：單選題

對于可逆反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) (正反應為吸熱反應），下列曲線正確的是（A%指平衡時，混合物中A的百分含量）
[     ]
A.
B.
C.
D.

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對于可逆反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他條件不變時改變某一條件，對化學平衡的影響得到如下變化規(guī)律，分析下，下列結論正確的是
[     ]
A．△H<0，T2>T1；或△H>0，T2<T1
B．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1 
C．△H>0，T2<T1；或△H<0，T2>T1
D．△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1

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