8．某次發(fā)射衛(wèi)星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃劑，反應(yīng)生成生成N2、液態(tài)H2O．資料顯示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
則火箭燃燒1mol N2H4時(shí)所放出的熱量為567.6KJ．

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需要的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.2kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol  ②
由蓋斯定律②-①×$\frac{1}{2}$得到：N2H4（g）+NO2（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-567.6KJ/mol，所以火箭燃燒1molN2H4時(shí)所放出的熱量為567.6KJ/mol×1mol=567.6KJ；
故答案為：567.6KJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱量計(jì)算，涉及蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．5•12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號(hào)）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．濃鹽水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+，該方法涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分．
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作燃料（或還原劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．觀察下列儀器裝置圖．回答下列問題：

 （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？ABC（填字母符號(hào)）
（2）分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
①酒精和水：D②食鹽和水：C③二氧化錳和蔗糖：B④花生油和水：E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2O在通電條件下會(huì)發(fā)生分解生成H2和O2．現(xiàn)有水1H218O在通電條件下發(fā)生分解，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：9B．1：36C．1：8D．8：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．丁烯有兩種順反異構(gòu)體：A中兩個(gè)-CH2在雙鏈同側(cè)，稱為順式，B中兩個(gè)-CH2在雙鍵兩側(cè)，稱為反式，如圖所示：
根據(jù)此原理，苯丙烯的同分異構(gòu)體中除有三種位置異構(gòu)外還有一對(duì)順反異構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）三種位置異構(gòu)：，，；
（2）兩種順反異構(gòu)：，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．

Ⅰ．（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為濃硫酸．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則CO32-+2H+=H2O+CO2↑、S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
（3）步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
Ⅱ．（4）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篴→g，h→b，c→e，f→d．
（5）裝置乙盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（6）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl-取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

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