分析 A、B、C、D四種短周期元素,由A的電子排布可知x=2,則A的電子排布2、8、4,故A為硅(Si)元素;C、B同主族,B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2,可知B為S元素,C為O元素;A、B、D為相鄰的同周期元素,則D為P元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A、B、C、D四種短周期元素,由A的電子排布可知,x=2,故A的電子排布2、8、4,故A為硅(Si)元素;C、B同主族,B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2,可知B為S元素,C為O元素;A、B、D為相鄰的同周期元素,故D為P元素,
(1)由上述分析可知,A為硅元素,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 SiH4,
故答案為:硅; SiH4;
(2)同周期自左而右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Si>P>S,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑S>O,所以原子半徑半徑由小到大的順序?yàn)椋篛<S<P<Si,
故答案為:O<S<P<Si;
(3)B為S元素,最高價(jià)為+5價(jià),則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式為:H2SO4;D為P元素,最高正化合價(jià)為+5,最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H3PO4,
故答案為:H2SO4;H3PO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 提出問題 | B. | 獲得結(jié)論 | C. | 猜想 | D. | 反思 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化學(xué)方程式 | F2+H2?2HF | H2+Cl2?2HCl | H2+Br2(g)?2HBr | H2+I2(g)?2HI(g) |
平衡常數(shù)K(t1) | 1.8×1036 | 9.7×1012 | 5.6×107 | 43 |
平衡常數(shù)K(t2) | 1.9×1032 | 4.2×1011 | 9.3×106 | 34 |
A. | 只有ab | B. | 只有abe | C. | 只有abce | D. | abcde |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定 | |
B. | 升高溫度,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 | |
C. | △H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) | |
D. | 1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量,是H2的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān),而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān) | |
C. | 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差 | |
D. | 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,屬于電解原理 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C═C | H-H |
鍵能/kJ•mol-1 | X | 348 | 612 | 436 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾比1:1 | B. | 摩爾比1:2 | C. | 質(zhì)量比1:1 | D. | 質(zhì)量比7:4 |
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