Question

11．標(biāo)況下，2.2gCH₄和C₂H₄組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH₄和C₂H₄的比值是（　�。�

• A． 摩爾比1：1
• B． 摩爾比1：2
• C． 質(zhì)量比1：1
• D． 質(zhì)量比7：4

Answer 1

分析 令CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程計(jì)算，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體中相關(guān)量之比，由此分析解答．

解答 解：令CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{16x+28y=2.2\\;}\\{x+y=\frac{2.24}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05 y=0.05
故混合氣體中CH₄和C₂H₄的質(zhì)量比為0.05×16：0.05×28=4：7，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，可以利用十字交叉法計(jì)算二者物質(zhì)的量之比．