13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差
D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比；
C．將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中，導(dǎo)致熱量散失較多；
D．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液接觸能形成原電池，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極．

解答 解：A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）反應(yīng)的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，而△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，即△H與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故B正確；
C．將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中，導(dǎo)致熱量散失較多，測定的中和熱的值偏小，所以應(yīng)該一次加入，故C錯(cuò)誤；
D．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液接觸能形成原電池，Zn失電子作負(fù)極，被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，屬于原電池原理，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)的關(guān)系、中和熱的測定、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1的下列八種溶液①HCl�、贖2SO4�、跦ClO　④Ba（OH）2�、軰OH�、轓aF�、逰Cl�、郚H4Cl．這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成、溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）在飽和FeCl3溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是AC（填序號）．
A．鐵　　  B．銅　　　  C．鎂　　　D．硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知醇之間發(fā)生反應(yīng)：R-OH+H-OR′$→_{△}^{濃硫酸}$R-O-R′（醚）+H2O，由兩種不同的醇反應(yīng)得到某醚M為C5H11OC5H11，它代表了多少種物質(zhì)（　　）
A．28B．36C．64D．48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)镺＜S＜P＜Si
（3）B和D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為H2SO4和H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價(jià)鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2的電子式為；C2B2所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，N2（g）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則N2H2和O2反應(yīng)生成NO2和水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物中，是烷烴同系物的是（　�。�
A．C5H10B．C3H8C．C2H2D．C6H6

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同步練習(xí)冊答案