【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)，可表示為HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=（-67．7kJ·mol-1）-（-57．3kJ·mol-1）=-10．4kJ·mol-1，正確；B、當(dāng)V=20時，HF與NaOH恰好完全反應(yīng)，而HF是弱酸，所以溶液為強堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH-)=c(HF)+c(H+)，正確；C、當(dāng)V=20時，鈉離子的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2，所以溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．05mol·L-1，錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+ c(H+)=c(F-)+c(OH-)，當(dāng)V>0時，可能存在c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。

A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．當(dāng)有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過

D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線

(2)在裝置C中應(yīng)加入 ，(填正確選項前的字母)其目的是

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)裝置B的作用是 ；

(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；

(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制芯片

C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料

D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酶是一種(　　)

A. 糖類 B. 油脂

C. 蛋白質(zhì)或RNA D. 維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應(yīng)方程式為_______________。

（3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。

（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

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