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【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現該反應的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

【答案】C

【解析】

試題分析：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，則A、B、D正確，C錯誤；故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是（）