精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知實驗室制備1,2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚.現(xiàn)在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

一l30

9

1l6

回答下列問題:

(1)制備1,2﹣二溴乙烷的合成路線

(2)在裝置C中應加入 ,(填正確選項前的字母)其目的是

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)裝置B的作用是 ;

(4)若產物中有少量副產物乙醚.可用 的方法除去;

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br

(2) c 吸收反應中可能生成的酸性氣體 (3)防止倒吸(4) 蒸餾

(5) 冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2﹣二溴乙烷的熔點低,過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

試題分析(1)實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理為:先發(fā)生乙醇的消去反應生成乙烯,再發(fā)生乙烯與溴水的加成反應,合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br[

(2)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收,則裝置C中試劑為NaOH溶液,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;

(3)裝置B中長導管的作用是防倒吸;

(4)兩者均為有機物,互溶,但1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,用蒸餾的方法將它們分離;

(5)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點9較低,不能過度冷卻,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,導致B中長導管內液面上升。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖所示(夾持儀器略去)。主要步驟如下:

步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3:反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知:①Mg和Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是___________,它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中,可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______;該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是_____________。

(3)步騾3中,第一次過濾得到的固體物質是______;根據步驟3、4,請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質:_________。

(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強:________。

(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素,這些樣品很可能是(  )

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。

回答下列問題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________

(2)步驟①中N元素被還原為最低價,則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃,原因是______________。

(3)寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比與Cu2+沉淀率的關系如圖所示,當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1%):

平衡實驗次數

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結果保留3位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法錯誤的是

A. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

B. 每生成1molO2,有44gCO2被還原

C. a電極的反應式為3CO2+18H++18e=C3H8O+5H2O

D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式:C3H8O-18e+24OH=3CO32-+16H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O1ΔH=-677kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O1ΔH=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氫氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液,下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-104kJ·mol-1

B. V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1

D. V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將兩種不同物質的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示,下列微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.將溶液I升高溫度,溶液pH減小

B溶液a比溶液b更大

C65向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體,溶解后即為溶液b

D溶液II一定存在c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案