9.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是( 。
A.KHSB.HNO3C.NaFD.H2PO4

分析 物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,說明該物質(zhì)在水中完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),據(jù)此分析解答.

解答 解:物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,說明該物質(zhì)在水中完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),H2S、HF、磷酸等在水中都部分電離,為弱電解質(zhì),只有HNO3在水中完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),硝酸溶液中不存在溶質(zhì)分子,故選B.

點評 本題以電解質(zhì)在水中的電離為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì),明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性及電解質(zhì)溶解性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得.某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計;B裝置必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā).
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實驗:
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:100mL容量瓶、膠頭滴管.
②滴定過程中至少需進(jìn)行兩次平行測定的原因是減少誤差.
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高.若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點時正確讀數(shù),則測定結(jié)果偏。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)═2N2 (g)+CO2(g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955 kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B.v(N2)=2v(NO) C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變 E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù));
③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是減小CO2濃度.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率,如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e+2H2O=CO2+8H+
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時,B中b(用a或b 表示)極增重19.2g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實驗室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進(jìn)行配制,請回答相關(guān)問題.(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1
①計算需98%的濃硫酸多少毫升;②在燒杯中將濃硫酸稀釋;③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶;④洗滌燒杯和玻璃棒3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶;⑤定容;⑥搖勻.
(1)該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個,你認(rèn)為不正確 (填“正確”或“不正確”);如填不正確,應(yīng)選1個500mL (指出規(guī)格)的容量瓶,并請說出你的理由:容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量.(如填正確,后兩問可不作回答.)
(2)量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥,對結(jié)果是否造成影響,請具體回答:前者會使?jié)舛绕,后者無影響.
(3)指出上述操作步驟中的疏漏之處:稀釋后應(yīng)冷卻到室溫,該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大(“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃01020305080100
溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、加熱濃縮;、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.再由FeCl3•6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是:在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體,得到無水FeCl3
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)=4×10-8mol•L-1.(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38).
(4)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式Fe(OH)3.請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動,生成Fe(OH)3沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.酸雨主要是燃燒含硫燃料時,釋放SO2造成的,現(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下:
測試時間(H)01234
 雨水的pH:4.734.624.564.554.55
請說明在測定的時間里,雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3,H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4,這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸,C(H+)增大,所以pH變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料.
I.一定條件下,將1molN2(g)和3molH2(g)投入某密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時,反應(yīng)放出46.2kJ的熱量.
(1)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(2)某溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=3.0×104,如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3,則反應(yīng)逆向進(jìn)行 (填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”).
(3)該溫度下,在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C.
A.1molN2、3molH2和2molNH3    B.1molN2和3molH2
C.2molN2和6molH2        D.1molN2和2.8molH2
Ⅱ.氨氣極易溶于水,氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題:
(4)室溫下,向完全相同的三份(NH42SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體,所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①(用編號表示)
(5)室溫下,向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
的沉淀是Cu(OH)2,生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
(室溫時KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物品或設(shè)備:①工業(yè)制粗硅、陂T窗玻璃、鬯ы楁 ④石英鐘表、莠旇骤C ⑥硅太陽能電池、吖鈱(dǎo)纖維  ⑧計算機(jī)芯片.所用材料為SiO2或要用到SiO2的是( 。
A.①②③④⑤⑦B.全部C.③④⑤⑦⑧D.①②⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量醋酸鈉溶液D.加入適量的NaOH固體

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同步練習(xí)冊答案