19．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量醋酸鈉溶液D．加入適量的NaOH固體

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答 解：A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，Zn和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應速率，故B不選；
C．加入醋酸鈉，鹽酸和醋酸鈉反應生成弱電解質(zhì)醋酸，導致溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，且最終電離出的氫離子物質(zhì)的量不變，所以其生成氫氣總量不變，故C選；
D．加入少量NaOH固體，稀鹽酸和氫氧化鈉生成水導致生成氫氣總量減少，故D不選；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A．KHSB．HNO3C．NaFD．H2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制取氯氣 MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2 Cl-+Cl2+2H2O
B．少量的氫氧化鈉溶液滴加到足量氯化鋁溶液 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5molB．0.75molC．1.25molD．1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L；
從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L．
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；
配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有B（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時，俯視液面加水至刻度線
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學無處不在，與化學有關(guān)下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
B．氫鍵﹑離子鍵﹑共價鍵都是微粒間的作用力，其中離子鍵和共價鍵屬于化學鍵
C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明
D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙．取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�
經(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應，也能跟氫氧化鈉溶液反應，兩反應中反應物的物質(zhì)的量之比均為1：1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象．
（1）寫出丁的電子式；
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量

步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色．
（3）寫出乙的分子式C2H5NO2；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應的離子方程式H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH．
（4）用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成，取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍色沉淀．若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成不會生成氮氣，原因是甘氨酸中氮顯-3價，鈉只有強還原性，試驗中氮元素不可能被氧化成N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項敘述不正確的是（　�。�
A．乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
B．“酸可以除銹”，“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化
C．被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒．其原因均在子可使蛋白質(zhì)變性凝固

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．主族元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，已知原子半徑X＞Y，離子半徑Y(jié)＞X，且Y和Z能形成離子化合物．由此判斷關(guān)于三種元素說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)不可能為Z＞Y＞XB．X可能是非金屬元素
C．Z一定在Y的下一周期D．Y不可能在Z的下一周期

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