Question

氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問(wèn)題：
（1）三種元素形成的常見(jiàn)氫化物中穩(wěn)定性最差的是

 

，沸點(diǎn)最高的是

 

，其沸點(diǎn)最高的主要原因是

 

．
（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是

 

，通過(guò)硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，且當(dāng)氫化物含有氫鍵時(shí)，沸點(diǎn)較高；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，與鐵反應(yīng)時(shí)，分別生成氯化鐵和硫化亞鐵．

解答： 解：（1）非金屬性Cl和O相接近，而S的非金屬性最小，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則定性最差的是H₂S，水中含有氫鍵，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，
故答案為：H₂S；H₂O；水分子間存在氫鍵；
（2）硫的氧化性較氯氣的弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+S═FeS，
故答案為：Fe+S═FeS；氯氣的氧化性強(qiáng)于硫．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度和方法，難度不大．