Question

下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

；金屬性最強(qiáng)的是

 

；最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是

 

；最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是

 

．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為

 

．
（4）F的氫化物的電子式

 

；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是

 

．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是

 

；A₂F₂的電子式是

 

；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程

 

．
（7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為

 

族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為

 

（用字母“M”表示該族元素）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑�。�
（4）F的氫化物為H₂O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，A₂F₂為Na₂O₂；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物；
（7）由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為ⅤA族元素，最高價為+5價，其最低價為-3價．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，Ar的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO₄，
故答案為：Ar；K；KOH；HClO₄；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F的氫化物為H₂O，其電子式為，非金屬性Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞HBr，故答案為：；HCl＞HBr；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，其化學(xué)式為NaBr，A₂F₂為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：NaBr；；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物，其形成過程為，
故答案為：離子化合物；；
（7）由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為ⅤA族元素，最高價為+5價，其最低價為-3價，其氫化物可表示為MH₃，故答案為：ⅤA；MH₃．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．