【題目】下列除雜方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體
B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉
D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn),圖中a、b電極均為銅單質(zhì),下列說法正確的是( )
A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為:電能→化學(xué)能
B.b的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移
D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol
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【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗。下列說法正確的是
A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)
B.其他條件不變,可用鹽酸替代稀硫酸
C.一段時間后,②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D.該實驗證明酸性:硫酸>硅酸>碳酸
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【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強不再變化
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【題目】CaS在環(huán)境保護、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)制取CaS的反應(yīng)如下:
反應(yīng)(I):CaSO4(s)+2C(s)CaS(s)+2CO2(g) △H1
反應(yīng)(II):CaCO3(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)+CO2(g) △H2=+165kJ·mol-1
①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I),達到平衡時向容器中通入少量CO2,則反應(yīng)再次達到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。
②已知下列熱化學(xué)方程式:.
i:S2(g)+CaSO4(s)CaS(g)+2SO2(g) △H=+240.4kJ·mol-1
ii:2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g) △H=+16.0kJ·mol-1
iii:C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.5kJ·mol-1
則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。
③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進行,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.v(H2O)正=v(CO2)正
B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化
C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)
D.單位時間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等
(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化,有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù);分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);圖中數(shù)據(jù)由壓強單位為kPa得出)。
①屬于吸熱反應(yīng)的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同溫度下,反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關(guān)系是lgKp(c)=___。
③反應(yīng)c在Q點時:p(SO2)=___kPa,以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示;已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量,R為恒量)]。
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【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確,且能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.實驗Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B.實驗Ⅱ:用二氧化碳做噴泉實驗
C.實驗Ⅲ:進行中和熱的測定
D.實驗Ⅳ:驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>HClO
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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率υ(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
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【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是
A. X是硫元素
B. Y的最高價氧化物的電子式為
C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵
D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
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