Question

回答下列問題
     

（1）如圖1元素③、④形成的氫化物熔沸點(diǎn)高的是

 

（用氫化物的化學(xué)式表示），原因是

 

．用反應(yīng)方程式證明③、⑤的非金屬性強(qiáng)弱

 

．
（2）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）④單質(zhì)在空氣中燃燒生成X，已知一定條件下16gX被氧氣氧化放出24.5KJ熱量，寫出X被氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（4）如圖1裝置B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．將②、③兩元素形成的含非極性共價(jià)鍵的化合物投入氯化亞鐵溶液中，會(huì)立即觀察到紅褐色沉淀，同時(shí)有無色氣泡．寫出紅褐色沉淀與氣體是2：1時(shí)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素③、④分別為O、S元素，水中水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高；F的非金屬性比O強(qiáng)，F(xiàn)可以從水中置換出O；
（2）①②③④四種元素分別為H、O、Na、S，這4種元素能夠形成的化合物有硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉兩種；
（3）S在空氣中燃燒生成二氧化硫，16g二氧化硫催化氧化生成三氧化硫時(shí)放熱24.5KJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（4）據(jù)圖中藥品和裝置分析，A中為水，反應(yīng)是鐵與水蒸氣的反應(yīng)；②、③兩元素為O與Na，其形成的含非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂，其投入氯化亞鐵溶液中生成氫氧化鐵沉淀和氧氣，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）元素③、④分別為O、S元素，水中水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高；F的非金屬性比O強(qiáng)，F(xiàn)可以從水中置換出O，故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）①②③④四種元素分別為H、O、Na、S，這4種元素能夠形成的化合物有硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉兩種，硫酸氫鈉可以與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）S在空氣中燃燒生成二氧化硫，16g二氧化硫催化氧化生成三氧化硫時(shí)放熱24.5KJ，則2mol二氧化硫反應(yīng)放熱：2mol×64g/mol×24.5KJ÷16g=196KJ，所以其熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol；
（4）據(jù)圖中藥品和裝置分析，A中為水，反應(yīng)是鐵與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂，兩元素為O與Na，其形成的含非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂，其投入氯化亞鐵溶液中生成氫氧化鐵沉淀和氧氣，據(jù)生成氫氧化鐵與氧氣物質(zhì)的量之比是2：1，寫出離子方程式為：2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+O₂↑+6Na⁺+2OH ^-，故答案為：3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂；2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+O₂↑+6Na⁺+2OH ^-．

點(diǎn)評：本題考查據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷元素種類以及元素及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)方程式書寫，題目難度較大．