Question

某無色溶液可能由Ba（NO₃）₂，MgCl₂，KOH，KHS，Al₂（SO₄）₃中的一種或幾種混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO₃先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會溶解．
（1）該無色溶液所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的

 

，其相互反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）滴加稀HNO₃產(chǎn)生的白色沉淀是

 

，反應(yīng)的離子方程式是

 

．繼續(xù)滴加稀HNO₃使白色沉淀溶解的離子方程式是

 

．
（3）將上述（1）和（2）得到的無色溶液混合后，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為

 

，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由“溶液中逐滴加入稀HNO₃，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會溶解”可得溶液中含AlO₂^-，并由Al³⁺和過量OH^-反應(yīng)得到，因此溶液中所含的溶質(zhì)為KOH（過量）和Al₂（SO₄）₃，據(jù)此進行解答即可．

解答： 解：（1）溶于水后得到無色溶液，在此溶液中加入硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又溶解，說明原混合物溶于水后生成了AlO₂^-，AlO₂^-是Al³⁺和過量OH^-反應(yīng)生成的，故原溶液中一定存在KOH（過量）和Al₂（SO₄）₃，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由于Ba（NO₃）₂、MgCl₂分別與硫酸鋁、氫氧化鉀反應(yīng)生成難溶物，所以原混合物中一定不含Ba（NO₃）₂、MgCl₂；
故答案為：KOH、Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）滴加稀硝酸后，溶于中的偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓，繼續(xù)滴加硝酸，氫氧化鋁沉淀溶解，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃；AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁絮狀沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓，故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀；Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如本題中解題關(guān)鍵是明確鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)、偏鋁酸根離子與氫離子的反應(yīng)現(xiàn)象．