【題目】下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對(duì)應(yīng)正確的是：

選項(xiàng)

①

②

③

④

⑤

⑥

A

NaCl

單質(zhì)硅

CaF2

Au

CO2

K

B

CaF2

SiC

金剛石

Cu

CO2

CsCl

C

CsCl

金剛石

CaF2

Cu

CO2

Mg

D

NaCl

BN

Au

CaF2

CO2

Na

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

①由圖可知，距白球最近的黑球有6個(gè)，形成正八面體，符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)，故①為NaCl；
②為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體Si或SiC或金剛石；

③的晶胞為面心立方，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞含綠球個(gè)數(shù)有8+6=4，藍(lán)球個(gè)數(shù)8個(gè)，綠球和藍(lán)球個(gè)數(shù)比為1：2，CaF2符合；

④為單質(zhì)，具有面心立方的堆積，Au或Cu符合；

⑤為CO2晶體結(jié)構(gòu)，一個(gè)CO2分子周圍等距離的CO2個(gè)數(shù)=3×8÷2=12；

⑥為單質(zhì)，體心立方晶胞，K或Na符合。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_______移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_______移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說(shuō)法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的有效回收利用，既能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問(wèn)題及環(huán)保問(wèn)題的雙重意義。Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)①?gòu)难h(huán)結(jié)果看，能量轉(zhuǎn)化的主要方式是______________ ；

②反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=_________kJ/mol。

③Zn/ZnO在反應(yīng)中循環(huán)使用，其作用是__________________

(2)二甲醚是主要的有機(jī)物中間體，在一定條件下利用CO2與H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ， =3時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如下圖所示。

①該反應(yīng)的△H =______0(填“>”或“<”)。

②圖中壓強(qiáng)(P)由大到小的順序是__________________。

③若在1L密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)下圖中A點(diǎn)，則在此溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___________(保留整數(shù))。

④合成二甲醚過(guò)程中往往會(huì)生成一氧化碳，合成時(shí)選用硅鋁化合物做催化劑，硅鋁比不同時(shí)，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如下圖所示。圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)比較：KA____KB(填“>、<、=”)。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：_______________________。

⑤上圖是使用不同硅鋁比化合物做催化劑制備二甲醚的能量變化示意圖，其中正確且最佳的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過(guò)程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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