14．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
CuSO4溶液
C．
酒精溶液		D．
稀硫酸     稀硫酸

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯誤；
B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；
C、酒精溶液為非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、不能形成閉合回路，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個條件必須同時具備，缺一不可，這樣才能構(gòu)成原電池．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種．對原子的敘述不正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是60B．質(zhì)子數(shù)是 27C．中子數(shù)是33D．電子數(shù)是33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中不正確的是（　�。�
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B．各國大量排放SO2是全球氣候變暖的主要原因
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬對土壤和水源會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用濃鹽酸和MnO2是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則從B裝置導(dǎo)出的氣體成分是H2O、Cl2．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO2的質(zhì)量是1.74g，實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當多余理論量，原因是收集氯氣時有損失
（6）若將裝置A如圖所示進行連接，探究其與某些溶液分反應(yīng)的性質(zhì)，回答下列問題．

①乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明生成了三價鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．該物質(zhì)可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是鋅片不純，在鋅片上形成原電池．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)B時，容器的體積為4L．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)A時，容器的體積V（A）=20 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不變               
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加熱B．加壓C．加負催化劑D．加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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