4．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）．△H＜0該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；
B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，則溫度高時(shí)NO的含量低，反應(yīng)時(shí)間少，與圖象一致，故A正確；
B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，則壓強(qiáng)高時(shí)NO的含量低，反應(yīng)時(shí)間少，與圖象一致，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則溫度高時(shí)NO的含量低，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但加快反應(yīng)速率，則NO的平衡含量相同，使用催化劑時(shí)時(shí)間少，與圖象一致，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．KClB．MgOC．H2OD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量硫酸氫鈉固體；
④延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氣是一種清潔對(duì)可再生能源．某氫燃料電池轎車(chē)，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約是（　�。�
A．100molB．250molC．500molD．1000 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽(yáng)離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀CaCO3難溶于水
B向某溶液滴加少量稀鹽酸溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在Ag+
C向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）
D將苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，W的陰離子與X的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X＞Z
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞X
D．W與Y形成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng)：A鈉、B氧、C硫、D氮、E氫．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na+；D、E形成的化合物．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從芮陳萵提取出來(lái)的對(duì)羥基苯乙酮（    ）可用于制造利膽藥．下列有關(guān)對(duì)羥基苯乙酮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分于式為C8H8O2
B．分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．含有苯環(huán)的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體有3種

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