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【題目】實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸,請回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是________;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項代號)

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實驗操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ,在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為___________________(填序號)

(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶

【答案】16.6ml B BADCE A、E

【解析】

(1)根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;根據所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格;

(2)根據濃硫酸的稀釋,調配實驗步驟;

(3)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據分析判斷。

(1)配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4,需選擇100mL容量瓶,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為x mL,則x mL ×18mol/L= 100mL ×3.0mol/L,解得; x≈16.7mL,所以應量取的濃硫酸體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是20mL。

故答案為:16.7mL ;B;

(2)根據濃硫酸的稀釋,調配實驗步驟,首先量取濃硫酸并稀釋,然后轉移到容量瓶,洗滌燒杯和玻璃棒,定容后搖勻;故答案為:BADCE;

(3)A. 量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視,量取濃硫酸體積偏大,所配溶液濃度偏大;

B. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒,濃硫酸減少,所配溶液濃度偏;

C. 加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏;

D. 容量瓶使用前內壁沾有水珠,對所配溶液無影響;

E. 用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶,量取濃硫酸體積偏大,所配溶液濃度偏大,故答案: A、E

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是(

(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現渾濁

測得、的和

的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結構示意圖為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:則下列說法正確的是

①COg+O2g)=CO2gΔH=283.0kJ·mol-1

②H2g+O2g)=H2OgΔH=241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應、可知如圖所示的熱化學方程式為COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1

C. H2g)轉變成H2Og)的化學反應一定要釋放能量

D. 根據推知反應H2g+1/2O2g)=H2Ol):ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:

(1)A的化學名稱為___________。

(2)G的分子式為___________H中官能團的名稱是___________。

(3)E的結構簡式為___________,反應②的反應類型為___________。

(4)反應⑥的化學方程式為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___________。

.能發(fā)生水解反應生成酸和醇

.能發(fā)生銀鏡反應

.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為32221

(6)仿照H的合成線,設計一種由合成的合成路線______。

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【題目】下面兩圖均為原電池裝置,有關說法錯誤的是(

A.鋅比銅活潑,鋅為負極,發(fā)生氧化反應

B.電流從銅電極經導線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應為:Cu2e= Cu2

D.裝置(2)比裝置(1)更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學反應

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【題目】Ⅰ、用如圖儀器組裝成一套簡易量熱計測定室溫下中和反應的反應熱。

1)碎泡沫塑料的作用是__________;圖中儀器a的名稱是____________

2)中和反應的實質是_______________(用離子方程式表示)。

Ⅱ、.某研究性學習小組的同學對ZnCu、稀硫酸組成的原電池進行了探究,其中甲同學利用下圖I裝置進行探究,乙同學經過查閱資料后設計了圖II裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

3)實驗表明,圖I中兩個電極上均有氣泡產生,鋅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為_____能;銅電極上有氣泡產生,說明反應中有一部分化學能轉化為____能。

4)圖II中的X、YZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實驗過程中只有正極上產生氣泡,則X_________,正極上的電極反應式為__________。

5)當圖I裝置的溶液質量增加63g時,生成的氫氣共有______L(標準狀況;當圖II中鋅電極質量減少65g時,電路中轉移的電子數為______NA。

Ⅲ、在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:

6)若正極的反應式為O2+4e4H+2H2O,則負極反應式為___________________

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【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數與其在氫化物中化合價的關系圖,則下列說法不正確的是( )

A.X的氫化物具有很強的還原性

B.YW2ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高,是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵

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【題目】下列說法正確的是( )

A.CH4C15H32為同系物

B.分子式為C4H8BrCl的有機物共有11(不含立體異構)

C.化合物(b)(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能處于同一平面

D.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

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