【題目】如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價(jià)的關(guān)系圖，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A.X的氫化物具有很強(qiáng)的還原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的氫化物的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，是因?yàn)檫@兩種氫化物分子間存在氫鍵

【答案】B

【解析】

短周期元素中，W、Y的化合價(jià)均有－2價(jià)，處于ⅥA族，則Y的原子序數(shù)較大，故W為O元素、Y為S元素；Z有－1價(jià)，原子序數(shù)大于硫，故Z為Cl，X有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則X為Na，T有－3價(jià)，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，則T為N元素。

A. X為Na，其氫化物為NaH，具有很強(qiáng)的還原性，故A正確；

B. SO2、ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，而ClO2、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，褪色原理不相同，故B錯(cuò)誤；

C. Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金屬性Cl > S，故酸性：HClO4 > H2SO4，故C正確；

D. 元素W、T的氫化物分別為H2O、NH3，這兩種氫化物分子間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)比同主族中相鄰的氫化物高，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)D中官能團(tuán)名稱(chēng)______________________。

(2)丙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類(lèi)型為___________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(3)E的化學(xué)名稱(chēng)為______________________。

(4)丙烯聚合為F的化學(xué)方程式是_________________________________

(5)寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有五組峰，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)所需濃硫酸的體積是________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(填選項(xiàng)代號(hào))

A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL

(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>___________________(填序號(hào))。

(3)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀(guān)察液面時(shí)仰視

B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.蒸餾燒瓶中加滿(mǎn)自來(lái)水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反

C.開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時(shí)，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法

B. 實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等

C. 用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有化合、分解、置換和復(fù)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱(chēng)為________________、_________________；

（2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________；

（3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 當(dāng)Br-開(kāi)始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

①寫(xiě)出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。

②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問(wèn)題

已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時(shí)，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）已知：S2O具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。

（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。

寫(xiě)出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________

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