16．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列敘述不正確的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸鈉溶液，因醋酸根水解顯堿性，電離平衡向正反應(yīng)方向移動
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

分析 A、據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒分析；
B、醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，增大了醋酸根離子的濃度；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，增大了醋酸根離子的濃度；
D、醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答 解：A、據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中滿足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
B、醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，增大了醋酸根離子的濃度，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、醋酸溶液中加入醋酸鈉，增大了醋酸根離子的濃度，平衡逆向移動，故C正確；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大小．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列描述中正確的是（　　）
A．CO2為V形的極性分子
B．SO2與O3互為等電子體
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一電離能由高到低的順序為：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．取6.9克碳酸鉀溶于水配制成10ml溶液，則此溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將pH為5的鹽酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比約為（　　）
A．1：2B．1：5C．1：10D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負(fù)性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學(xué)式），其原因為NaCl是離子晶體，Al2Cl6是分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁晶體中含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化形式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種活動性不同的金屬
B．由CH4、O2和KOH構(gòu)成的燃料電池中，通入CH4的電極為正極
C．原電池工作時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低
D．銅鋅原電池工作時，當(dāng)有13 g鋅溶解時，電路中有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．關(guān)于氯水的敘述不正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)
B．新制氯水溶液中存在兩個平衡狀態(tài)
C．久置的氯水，溶液的PH會變小
D．向氯水中滴加紫色石蕊試劑，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　�。�
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．蛋白質(zhì)溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

[已知G的結(jié)構(gòu)簡式為：]
請回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基和溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．     
 （3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng) d．1mol E最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一個）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色                d．1molE最多能分別與1molNaOH作用
．

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