可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤
B
平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，而表示各種物質(zhì)的濃度相等，①不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，②正確。在任何情況下，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，③不正確。顏色不再變化，說明氣體的濃度不再變化，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確。密度是混合氣的質(zhì)量是容器容積的比值，在反應(yīng)過程中混合氣的質(zhì)量和容器容積均是不變的，所以混合氣的密度始終是不變的。⑤不正確�；旌蠚獾钠骄栙|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以平衡時混合氣的平均摩爾質(zhì)量是不變的，⑥正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時增大了壓強(qiáng)
B．t2時同倍數(shù)增加N2、H2的物質(zhì)的量
C．t3時降低了溫度
D．t4時增大了c(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達(dá)平衡的時間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分?jǐn)?shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學(xué)方程式                             ；
（2）25℃時，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達(dá)到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol SO3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍。則SO3的轉(zhuǎn)化率為
A．25%B．40%C．35%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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