Question

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=1.0，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)需25秒達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡以E表示反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）
• B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動(dòng)
• D、若上述容器為絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、根據(jù)三段式求出E的平衡濃度，進(jìn)而求出反應(yīng)速率；
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%，K=

0.5

12

=0.5；
C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向右移動(dòng)；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若上述容器為絕熱容器，則放熱使平衡左移，則反應(yīng)達(dá)平衡速率比原平衡速率增大，M濃度減小．

解答： 解：A、根據(jù)三段式：
                   2E（g）?M（g）
起始濃度（mol/L）    1      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   2x      x
平衡濃度（mol/L）  1-2x     x，
根據(jù)平衡常數(shù)：K=

c(M)

c2(E)

=

x

(1-2x)2

=1，解之得x=0.25mol/L，
則

0.25mol/L×2

25s

=0.02mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%，K=

0.5

12

=0.5，故B錯(cuò)誤；
C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向右移動(dòng)，故C正確；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若上述容器為絕熱容器，則放熱使平衡左移，則反應(yīng)達(dá)平衡速率比原平衡速率增大，M濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，平衡影響因素和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．