14.下列敘述正確的選項是(  )
A.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應(yīng):NaA+CO2(少量)+H2O═HA+NaHCO3; 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3,可以得出酸的強弱的順序為:H2CO3>HA>HCO3->HB
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

分析 A.若升高溫度后平衡向著逆向移動,則平衡常數(shù)會減。
B.的分子式組成、結(jié)構(gòu)完全相同,為同一種物質(zhì);
C.根據(jù)強酸制取弱酸原理分析;
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol,70℃以上質(zhì)量變化為27.20g,質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g,減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,據(jù)此分析判斷得到化學(xué)式.

解答 解:A.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,但是溫度升高后平衡常數(shù)不一定增大,如放熱反應(yīng)中,升高溫度后平衡向著逆向移動,平衡常數(shù)減小,故A錯誤;
B.中氯原子連接在同一碳原子上,為四面體構(gòu)型,不存在同分異構(gòu)體,為同一物質(zhì),故B錯誤;
C.根據(jù)反應(yīng)NaA+CO2(少量)+H2O═HA+NaHCO3可知酸性H2CO3>HA,根據(jù)反應(yīng)2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3可知酸性HCO3->HB,則酸的強弱的順序為:H2CO3>HA>HCO3->HB,故C正確;
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol,70℃以上質(zhì)量變化為27.20g,質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g,減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,則1molNaBO3•4H2O失去水1mol,則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡的影響因素、酸性強弱比較、同分異構(gòu)體判斷、分子式確定的計算等知識,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法,A為易錯點,注意溫度升高后平衡常數(shù)不一定增大,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.對下列金屬采取的防護方法中,屬于電化學(xué)防護的是( 。
A.在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B.在金屬表面進行電鍍
C.在一定條件下對金屬進行處理,在其表面形成一層致密的氧化膜
D.將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鈷(Co)及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.已知鈷屬于鐵系元素,其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似,其常見化合價有+2和+3.請回答下列問題:
(1)在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2
(2)Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O.
(3)常溫下,CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co(OH)2沉淀.已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol•L-1時,就認(rèn)為該離子不存在,Ksp[Co(OH)2]=1.0×
10-15mol3•L-3.若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀,則溶液pH的控制范圍為≥9.
(4)Co(OH)2具有較顯著的兩性,在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2-,寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式Co(OH)2+2H2O=[Co(OH)4]2-+2H+
(5)Co(OH)2在空氣中加熱時,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,通過分析計算確定:
①1000℃時,固體的成分為CoO.②取800℃時的產(chǎn)物(其中Co的化合價為+2、+3),用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體.則該鈷氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=3:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等.精制除雜的步驟順序是acdeb(填編號);
a.粗鹽溶解,濾去沉渣b.加入鹽酸調(diào)pHc.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液e.過濾
(2)灼燒固體A制Na2CO3在坩堝(填儀器名稱)中進行.證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,證明A中含有NH4+;對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑.向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O.
(3)如圖裝置中用于制備CO2的是BC(填編號);用B示意的裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水,燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰.

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,請從提供的試劑中選擇必要的試劑設(shè)計簡單實驗方案測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(儀器自選)用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀并計算.
供選擇的試劑:2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水(足量)、1mol•L-1H2SO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( 。
A.t1時,只有正反應(yīng)在不斷進行,速率在逐漸減小
B.t2時,反應(yīng)到達(dá)限度,在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C.t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D.t3以后,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2•6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10;
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率.
(2)天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原,且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(3)“濾渣”是BaSO4.(寫化學(xué)式)
(4)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌,干燥”的操作:
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì),又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失.
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是A(填字母).
A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
(5)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(此時溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色,且30s不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.溴苯是一種化工原料,實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖.(夾持儀器已略去)
請回答以下問題.
(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr,反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生,是因為生成HBr了氣體.
(2)該實驗中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);使用冷凝管時,進水口應(yīng)是a(填“a”或“b”);燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br2,防止污染大氣(答一條即可).
(3)該實驗中將液溴全部加入苯中,充分反應(yīng)后,為提純溴苯,進行以下操作:
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑,過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗.
②濾液在經(jīng)一系列處理,最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要進一步提純溴苯,可進行的操作是C(填序號)
溴苯
沸點/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A.重結(jié)晶    B.過濾    C.蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B.由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在容積固定的密閉容器中,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.下列判斷正確的是( 。
A.增大反應(yīng)體系的壓強,平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B.當(dāng)單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.充入SO3氣體,體系壓強增大,平衡向右移動
D.升高溫度,平衡向左移動

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同步練習(xí)冊答案