Question

6．溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學方程式是+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成HBr了氣體．
（2）該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進水口應是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應的Br₂，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是C（填序號）

	苯	溴苯
沸點/℃	80	156
水中溶解度	微溶	微溶

A．重結晶    B．過濾    C．蒸餾．

Answer 1

分析 （1）苯與液溴反應生成和HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧；
（2）冷凝管的作用為冷凝回流，水應該為下進上出，說明有物質揮發(fā)，則由此說猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br₂，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；
（3）①過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
②由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應的苯，分離互溶的液體，根據沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離．

解答 解：（1）苯與液溴反應生成和HBr，反應方程式為+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧，故答案為：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr；HBr；
（2）冷凝管的作用為冷凝回流，水應該為下進上出即進水口應為a，說明有物質揮發(fā)，則由此說猜想生成溴苯的反應屬于放熱反應，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br₂，用氫氧化鈉溶液吸收，作用為吸收HBr和未反應的Br₂，防止污染大氣；
故答案為：放熱；a；吸收HBr和未反應的Br₂，防止污染大氣；
（3）①過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；
②反應后得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯；
故選：C．

點評 本題主要考查了溴苯的制取實驗、物質的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關鍵，題目難度中等．