19.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2•6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:

已知:①經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì);
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10
③六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水.
(1)天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率.
(2)天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時(shí) SrSO4中只有S被還原,且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(3)“濾渣”是BaSO4.(寫化學(xué)式)
(4)為了得到較純的六水氯化鍶晶體,“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌,干燥”的操作:
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì),又減少洗滌時(shí)氯化鍶因溶解造成的損失.
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是A(填字母).
A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液(此時(shí)溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且30s不褪色.

分析 以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS,SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少量Ba2+雜質(zhì),然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇,濾液中含SrSO4、SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2•6H2O,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率,故答案為:增加反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率;
(2)由SrSO4中只有S被還原,且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SrS+4CO↑,
故答案為:SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SrS+4CO↑;
(3)由上述分析可知,濾渣為BaSO4,故答案為:BaSO4;
(4)①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液,是因飽和氯化鍶溶液既溶解晶體表面附著的雜質(zhì),又減少洗滌時(shí)氯化鍶因溶解造成的損失,
故答案為:既溶解晶體表面附著的雜質(zhì),又減少洗滌時(shí)氯化鍶因溶解造成的損失;
②六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水,則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是50~60℃,故答案為:A;
(5)0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,則用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液過量時(shí)Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液為血紅色,所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且30s不褪色,故答案為:溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且30s不褪色.

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵,涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等,注意信息與所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如表:
藥品柜
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些銅片,應(yīng)將它放在( 。
A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃.
(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥.
(2)實(shí)驗(yàn)室欲用如圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶.

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行.
(3)取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應(yīng)后,C瓶增值5.22g,則樣品純度為95.2%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(g.cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是冷凝管
(2)加入碎瓷片的作用是防暴沸.
(3)在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的A
A.上口倒出                     B.下口放出
(4)在本實(shí)驗(yàn)合成反應(yīng)過程中,b中如何通入冷卻水B
A.上口流進(jìn)下口流出           B.下口流進(jìn)上口流出
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有C(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.圓底燒瓶   B.溫度計(jì) C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈 E.接收器
(6)分離提純過程中加入無(wú)水氧化鈣的目是除水
(7)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(8)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%(結(jié)果化成百分?jǐn)?shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的選項(xiàng)是( 。
A.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應(yīng):NaA+CO2(少量)+H2O═HA+NaHCO3; 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3,可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3>HA>HCO3->HB
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3•4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知:
密度(g/cm3熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā).
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層(填上或下),分液后用c (填入編號(hào))洗滌.
a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從g口進(jìn)入.蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是除去了殘留的水.
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的措施是bc.
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測(cè)沸點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品.下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請(qǐng)回答:
名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度
(ρ=1g/cm3
溶解性
乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶.
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛.實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶
中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過  氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí).
(1)裝置a的名稱是球形冷凝管,主要作用是冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%.【原子利用率=$\frac{期望產(chǎn)物的總質(zhì)量}{全部反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%】
(3)經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)溫度升高時(shí),甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時(shí),苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快,實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小,影響產(chǎn)量.
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品.
(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng),會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸.
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是dacb(按步驟順序填字母).
a.對(duì)混合液進(jìn)行分液                 
b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL.產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%.【苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量:122.0】

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn):-59℃,沸點(diǎn):11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3,和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2

(1)A裝罝必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì).
(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā).
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知:(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,在溫度髙于60℃時(shí)NaClO2,分解生成NaClO3和NaCl.(2)NaClO2的溶解度曲線如圖2所示.請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O.
(5))用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是D(填序號(hào)).
A.明礬     B.碘化鉀      C.鹽酸     D.硫酸亞鐵
(6)利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過程如下:
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無(wú)污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是(  )
A.氧化性強(qiáng)弱:F2<Cl2B.金屬性強(qiáng)弱:Al<Na
C.酸性強(qiáng)弱:H2CO3<HNO3D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案