【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)H2的燃燒熱ΔH=_______;C的燃燒熱為__________。
(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_________。
(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_________L,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol142.9 kJ22.439.4%
【解析】
(1)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,水為液態(tài)水;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算;
(3)根據(jù)水的質(zhì)量利用燃燒熱計(jì)算氫氣燃燒放出的熱量,再根據(jù)一氧化碳放出的熱量以及燃燒熱計(jì)算一氧化碳體積,從而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)。
(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義,H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol,因此氫氣的燃燒熱ΔH=285.8 kJ/mol;根據(jù)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol可判斷碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol;
(2)1g氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol,則燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為0.5mol×285.8 kJ/mol=142.9 kJ;
(3)n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol,根據(jù)氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol,則混合氣體中H2為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),根據(jù)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol知,氫氣完全燃燒放出的熱量是285.8 kJ,則CO完全燃燒放出的熱量=867.9 kJ-285.8 kJ=582.1 kJ。設(shè)CO的物質(zhì)的量是x mol,已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,所以283x=582.1,解得x=2.06,標(biāo)況下體積是2.06mol×22.4L/mol=46.07L,因此CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能生成氣體,又能生成藍(lán)色沉淀的是( )
A.氯化鎂溶液B.氫氧化鋇溶液C.硫酸銅溶液D.氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時(shí),ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期;且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____,Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(用離子符號(hào)表示)。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式);Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫兩種,填化學(xué)式)。
(4)Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______。
(5)M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。
(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是______________________。
(4)改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH,若裝置中殘留有氧氣,制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置,測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。
從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后,測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 測(cè)量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2O
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
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