Question

取a molA和b mol B置于V L密閉容器內，發(fā)生反應a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為

 

mol/L，D的濃度為

 

mol/L，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示；
化學反應速率之比等化學計量數之比，根據方程式利用三段式進行解答，

解答： 解：a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），
開始     a       b       0       0
轉化     XV     

bxV

a

   

cxV

a

   

dxV

a

平衡   a-XV   b-

bxV

a

   

cxV

a

   

dxV

a

故這時B的濃度為：

b

V

-

bX

a

mol/L，D的濃度為：

dX

a

mol/L，
v（A）=

△c

t

=

x mol/L

1min

=Xmol/（L?min），
故答案為：

b

V

-

bX

a

mol/L，

dX

a

mol/L，Xmol/（L?min）．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的定義和化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵，難度不大．