下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號 實驗?zāi)康?/TD> 方法及操作
① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
② 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
③ 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
④ 比較碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤ 判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同；
②二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③電解過程中陽離子先得到電子析出的對應(yīng)金屬活潑性弱；
④鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；
⑤反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)．
解答： 解：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故①正確；
②二氧化硫的漂白性是具有選擇性漂白有機(jī)色素，加熱恢復(fù)原來的顏色，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反，不是漂白作用，故②錯誤；
③用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液，銅離子在陰極析出，證明銅離子氧化性大于鎂離子，證明金屬單質(zhì)還原性鎂大于銅，故③正確；
④鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故④正確；
⑤反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故⑤錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰?yán)密性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是
 
（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新能領(lǐng)域中，氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無污染的綠色能，21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì)．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A、電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動
C、電解時，a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL H2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的比較，正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后產(chǎn)生白色沉淀，通過抽濾可分離出苯酚
B、滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液
C、基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應(yīng)速率
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
B、濃度均為0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3
 
（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：
 
．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如圖2中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針
 
（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．

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同步練習(xí)冊答案